СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ

Агрегат - твердая часть мицеллы лиофобных золей, на которой адсорбируются потенциалопределяющие ионы.

Агрегативная устойчивость - устойчивость гетерогенных систем к объединению частиц (агрегации), приводящему к образованию более крупных частиц. Применяется преимущественно по отношению к коллоидно-дисперсным системам (золям).

Адаптогены - вещества натурального или искусственного происхождения, повышающие адаптационные возможности организма к неблагоприятным условиям.

Адгезия - слипание поверхностей двух разнородных твердых или жидких фаз (тел), обусловленное как межмолекулярным взаимодействием, так и химической связью.

Адсорбент - вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.

Адсорбтив - вещество, молекулы которого поглощаются адсорбентом в процессе адсорбции.

Адсорбции изотерма - зависимость равновесной концентрации адсорбированного вещества на поверхности твердой фазы от его концентрации в жидкой (газовой) фазе.

Адсорбции коэффициент - отношение равновесных концентраций вещества, адсорбированного на твердой фазе и находящегося в водном растворе.

Адсорбция - самопроизвольное изменение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз.

Адсорбционный слой - двойной электрический слой, образованный агрегатом вместе с ионогенной частью мицеллы.

Активный транспорт - перенос растворенных веществ против их электрохимических градиентов белками-переносчиками, связанный с источником метаболической энергии.

Аккумуляции коэффициент - отношение концентрации вредного вещества в среде или живом организме к концентрации этого же вещества в соседней среде или в пище в равновесном состоянии.

Алкалиметрия - титриметрический метод анализа, основанный на измерении количества основания, необходимого для нейтрализации кислот, кислых солей, солей слабых оснований и органических кислот в анализируемом объекте.

Амфотерные ПАВ - амфолитные ионогенные ПАВ, при диссоциации которых образуются поверхностно-активные ионы обоих знаков.

Амфолиты - вещества, способные диссоциировать как по кислотному, так и по основному типу.

Анализируемый раствор - раствор, концентрацию которого необходимо определить в ходе титриметрического анализа.

Анионактивные ПАВ - ионогенные ПАВ, при диссоциации которых образуются поверхностно-активные анионы.

Антропогенный - обусловленный деятельностью человека.

Антагонизм - биоэффект, происходящий с ослаблением активности замещаемого элемента.

Антидоты - вещества, устраняющие последствия воздействия ядов на биологические структуры и инактивирующие яды посредством химических реакций.

Антиоксиданты (антиокислители) - вещества, замедляющие или предотвращающие окислительные процессы. Механизм действия основан на способности обрывать цепную реакцию окисления в результате взаимодействия с активными радикалами или/и интермедиатами. Антиоксиданты функционируют в сравнении с окисляемым субстратом в низких концентрациях.

Антипорт - это перемещение вещества против градиента своей концентрации, при котором другое вещество движется в противоположном направлении по градиенту своей концентрации.

Ассоциация - объединение одинаковых или близких по природе молекул, не приводящее к изменению химической природы веществ.

Атом - наименьшая электронейтральная частица химического элемента, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, являющаяся носителем его свойств.

Атомная масса - масса атомов элемента, выраженная в атомных единицах массы. Масса такого количества элемента, в котором содержится то же число атомов, что и в 12 г изотопа ¹²С.

Атомный радиус - эффективная характеристика атома, позволяющая приближенно оценивать межатомные расстояния в веществах. Атомные радиусы зависят от типа связи между атомами.

Ацидиметрия - титриметрический метод анализа, основанный на измерении количества кислоты, необходимого для нейтрализации оснований, основных солей, солей слабых кислот и органических оснований в анализируемом объекте.

Аэрозоли - гетерогенная система, представляющая собой дисперсию газа в жидкости.

Биогеохимия - интегрированная наука об элементном составе живого вещества и его роли в миграции, трансформации и концентри-

ровании химических элементов и их соединений в биосфере, их биологической роли.

Биогеохимическая провинция - территория, в пределах которой животные и растения характеризуются определенным химическим элементным составом.

Биологически активные вещества (БАВ) - вещества, которые могут действовать на биологические системы, регулируя их жизнедеятельность, что проявляется в эффектах стимулирования, угнетения, развития тех или иных признаков.

Биосфера - часть земной оболочки, переработанная человеком, природой и космическими излучениями и приспособленная к жизни.

Биоциды (от греч. bios - жизнь и лат. caedo - убиваю), вещества, уничтожающие живые организмы. Включают пестициды (бактерициды, фунгициды, инсектициды, гербициды, зооциды и др.), антисептические, дезинфекционные и консервирующие средства.

Биоэнергетика - наука, изучающая трансформацию энергии в живых системах.

Броуновское движение - колебательное, вращательное или поступательное движение частиц дисперсной фазы под действием теплового движения молекул дисперсионной среды.

Буферная емкость - количество вещества кислоты или основания, которые при добавлении к 1 литру буферного раствора изменяют его pH только на единицу.

Буферная емкость/стабильность экосистем - первая характеризует границы, в которых могут компенсироваться нарушения в экосистеме, вторая дает представление о способности системы возвращаться в первоначальное состояние после некоторого нарушения.

Буферная система - раствор, сохраняющий постоянное значение pH как при добавлении кислот и щелочей, так и при разведении.

Валентность - способность атома химического элемента образовывать химические связи с другими атомами.

Внешняя координационная сфера - ионы, компенсирующие заряд внутренней координационной сферы.

Внутренняя координационная сфера - центральный атом с окружающими его лигандами.

Внутренняя энергия - это полная энергия системы за вычетом потенциальной, обусловленной воздействием на систему внешних силовых полей (в поле тяготения), и кинетической энергии движущейся системы.

Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции - окислительно-восстановительные реакции, которые протекают, когда

окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в одном веществе. К данному типу относятся реакции диспропорционирования, реакции изомеризации.

Водородная связь - особый вид трехцентровой химической связи X-H...Y, в которой центральный атом водорода, соединенный кова-лентной связью с электроотрицательным атомом X (C, N, O, S) образует дополнительную связь с атомом Y (N, O, S), имеющим направленную вдоль линии этой связи неподеленную электронную пару.

Водородный показатель pH - отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов: pH = -lg[H⁺].

Водородный электрод - трехфазный электрод первого рода, состоящий из благородного металла (платины), к которому подводится электрохимически активный газ H₂ и протекает обратимая реакция H⁺ + ē ↔ ½H₂.

Возбужденное состояние - состояние атомов, молекул и других квантовых систем, характеризующееся избыточной энергией, превышающей энергию основного состояния.

Воспроизводимость метода - степень близости друг к другу результатов, полученных при многократном выполнении опыта одним и тем же способом.

Восстановитель - реагент (атом, молекула, ион), который в окислительно-восстановительной реакции отдает электроны, т.е. окисляется.

Время полупревращения - время, за которое концентрация химического вещества или лекарственного препарата в организме снижается в два раза за счет его превращения или выделения.

Второе начало термодинамики - устанавливает существование энтропии как функции состояния макроскопической системы и определяет для всех протекающих в природе процессов соотношение между энтропией и теплотой. Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота стремится рассеяться.

Высаливание - способ выделения вещества из раствора добавлением к этому раствору другого вещества - высаливателя, хорошо растворимого в данном растворителе.

Гальванический элемент - система, в которой химическая энергия окислительно-восстановительного процесса превращается в электрическую.

Гелеобразование (застудневание) - переход коллоидного раствора в студнеобразное состояние вследствие возникновения в объеме жидкости пространственной структурной сетки.

Гель - структурированная коллоидная система с жидкой дисперсионной средой. Гель можно считать промежуточной системой между золем и суспензией.

Гемодиализ - метод лечения почечной недостаточности, основанный на диффузии находящихся в крови низкомолекулярных веществ через полупроницаемую мембрану. Проводят с помощью аппарата «искусственная почка».

Гемосорбция - метод детоксикации организма, основанный на адсорбции токсических веществ из крови.

Геохимическая аномалия - значительное и стабильное отклонение содержания какого-либо элемента в определенном регионе.

Геохимическая экология - область системной экологии, где основным фактором воздействия служит химический элемент. По объекту воздействия подразделяется на экологию человека, животных и растений.

Гетерогенные реакции - химические реакции между веществами, находящимися в различных фазах, но в совокупности представляющими гетерогенную систему.

Гетерогенные системы - термодинамические системы, состоящие из нескольких фаз, разделенных поверхностью раздела.

Гидрофильные группы - функциональные группы, сильно сольва-тированные в водном растворе, энергия взаимодействия с молекулами воды велика.

Гидрофобные группы - функциональные группы, слабо взаимодействующие с молекулами воды, несмачивающиеся и ненабухающие в водном растворе.

Гипертонические и гипотонические растворы: если два раствора имеют различное осмотическое давление, то раствор с большим осмотическим давлением называют гипертоническим по отношению ко второму раствору, а раствор с меньшим осмотическим давлением будет гипотоническим по отношению к первому раствору.

Гомеостаз - состояние относительного постоянства внутренней среды организма.

Гомогенные реакции - химические реакции, реализующиеся полностью в одной фазе.

Гомогенные системы - термодинамические системы, состоящие только из одной фазы.

Грубодисперсные системы - дисперсные системы с частицами крупнее 10^-4 см.

Градиент концентрации - разность содержания ионов K⁺, Na⁺, Ca²⁺ вне и внутри клетки (ионная асимметрия), что обеспечивает обра-

зование мембранного потенциала и регуляцию биоэффектов внутри клеток.

Давление насыщенного пара - давление, производимое молекулами пара, находящегося в равновесии с жидкостью.

Двойной электрический слой - тонкий слой, образующийся на границе двух фаз из пространственно разделенных электрических зарядов противоположного знака, что сопровождается возникновением электрической разности потенциалов.

Делокализация π-связи - выравнивание π-электронной плотности сопряженной системы кратных связей.

Дезинтоксикационная терапия - комплекс методов, направленных на устранение из организма ксенобиотиков и продуктов их метаболизма.

Детоксикация - биотические превращения химического вещества в соединения с меньшей токсичностью.

Дентатность лиганда - количественная характеристика донорно-акцепторной способности лиганда, измеряемая числом координационных мест, занимаемых одним лигандом во внутренней сфере комплекса.

Диализ - метод разделения растворенных веществ, значительно различающихся по молярной массе, основанный на неодинаковых скоростях диффузии этих веществ через полупроницаемую мембрану, разделяющую концентрированные и разбавленные растворы.

Диализат - совокупность веществ, прошедших через полупроницаемую мембрану.

Диализатор - прибор для проведения диализа.

Диполь - электронейтральная частица, в которой центры частично отрицательного и частично положительного зарядов не совпадают в пространстве.

Диспергационные способы получения золей - способы, основанные на диспергировании крупных частиц до коллоидной степени дисперсности.

Дисперсионная среда - непрерывная часть (фаза) дисперсной системы, в которой распределены частицы дисперсной фазы.

Дисперсионное взаимодействие - взаимодействие частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная фаза - коллоидные частицы, которые диспергированы по всей дисперсионной среде.

Дисперсная система - гетерогенная система, состоящая из двух фаз или более, характеризующаяся сильно развитой поверхностью раздела между ними.

Диффузионный потенциал - потенциал, возникающий в гальваническом элементе при контакте электролитов; обусловлен разной скоростью диффузии ионов.

Диффузный слой (слой Гуи) - внешняя, размытая часть двойного электрического слоя, состоящая из противоионов, электростатически слабо удерживаемых потенциалопределяющими ионами.

Доверительный интервал - интервал, в котором находится истинное значение определяемой величины с заданной доверительной вероятностью.

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи -

механизм, при котором одна из частиц (донор) предоставляет неподе-ленную пару электронов, а вторая частица (акцептор) - свою вакантную орбиталь.

Закон Бера - закон, устанавливающий зависимость между оптической плотностью раствора, концентрацией вещества и толщиной слоя поглощающего раствора.

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление π разбавленного раствора при данной температуре Т пропорционально его концентрации c: π = cRT, где R - универсальная газовая постоянная.

Закон Генри - закон, устанавливающий прямо пропорциональную зависимость между растворимостью газа и его парциальным давлением над раствором.

Закон Гесса (закон аддитивности теплот реакции): тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода.

Закон Рауля-Вант-Гоффа: коллигативные свойства разбавленных растворов изменяются пропорционально количеству растворенного неэлектролита.

Закон Фика: скорость диффузии вещества пропорциональна поверхности мембраны, через которую переносится вещество, и градиенту концентрации вещества.

Закон Рэлея (закон светорассеяния): размер коллоидных частиц меньше половины длины световой волны, при этом наблюдается дифракция света - в результате рассеивания частицы светятся, превращаясь в самостоятельный источник света, и луч становится видимым.

Закон Сеченова: закон, описывающий количественно снижение растворимости газов в присутствии электролитов.

Закон скорости реакции (закон действующих масс): при постоянной температуре скорость элементарной гомогенной реакции, для которой молекулярность совпадает с порядком, прямопропорциональна про-

изведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам: v = k[A]^m[B]ⁿ.

Закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Закрытые системы - термодинамические системы, не обменивающиеся с окружающей средой массой, но обменивающиеся энергией.

Золи (лиозоли, коллоидные растворы) - высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой.

«Золотое число» - условная количественная характеристика защитного действия на золи различных высокомолекулярных соединений (ВМС): количество миллиграммов, которое необходимо добавить к 10 мл красного золотого золя для предотвращения его коагуляции при введении в систему 1 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10%.

Зона буферного действия - интервал pH, в котором буферная система проявляет свои буферные свойства. Определяется силовым показателем ионизации кислоты (основания) ±1 ед.

Идеальный раствор - гипотетический раствор, в котором соблюдается равенство всех сил межмолекулярного взаимодействия.

Избирательная адсорбция (специфическая адсорбция) - необратимая адсорбция ионов, имеющихся в составе кристаллической решетки твердого тела или изоморфных им.

Индикаторный электрод - электрод, потенциал которого зависит от концентрации и состава исследуемых ионов в растворе.

Изобарный процесс - процесс, происходящий при постоянном давлении.

Изолированная система - система, не обменивающаяся с окружающей средой массой и энергией (работой).

Изоморфизм - свойство атомов, ионов или молекул, сходных по строению и по составу, замещать друг друга в соединениях или кристаллах.

Изотермический процесс - процесс, происходящий при постоянной температуре.

Изотонический коэффициент (коэффициент Вант-Гоффа) - эмпирический коэффициент, показывающий степень отклонения измеряемых величин коллигативных свойств растворов от рассчитанных. Применяется чаще всего по отношению к растворам электролитов.

Изотонический раствор - раствор, осмотическое давление которого равно осмотическому давлению данного раствора. Часто применяется в значении: раствор (хлорида натрия), осмотическое давление которого равно осмотическому давлению плазмы крови.

Изохорный процесс - процесс, происходящий при постоянном объеме.

Изоэлектрическая точка - значение pH, при котором концентрация биполярного иона (цвиттер-иона, внутренней соли) аминокислоты достигает максимума.

Иммиссия - восприятие организмами или экосистемой вредных веществ, содержащихся в окружающей среде и поступивших в нее из источников эмиссии.

Ингибиторы - вещества, способные замедлять или предотвращать протекание химических процессов.

Индукционное взаимодействие - электростатическое взаимодействие между разноименными полюсами постоянного и индуцированного диполей.

Инертный комплекс - комплекс, медленно вступающий в химические реакции.

Интервал перехода окраски индикатора - область концентраций компонентов раствора, соответствующая диапазону значений pH, при котором наблюдается изменение окраски индикатора. Определяется силовым показателем индикатора pKa(HInd) ±1.

Интермедиат - промежуточно образующееся на одной элементарной стадии вещество и расходующееся на другой стадии многостадийного процесса.

Йодометрия - титриметрический метод анализа, в основе которого лежат реакции восстановления свободного йода до йодид-ионов и окисления йодид-ионов до молекулярного йода.

Ионная связь - разновидность химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие противоположно заряженных ионов.

Ионная сила раствора - мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе, полусумма произведений концентраций ионов c_i, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда: I = ½∑с_i(Х₁, X₂)z².

Ионно-металлический электрод - электрод межфазного обмена ионами, который представляет металл, находящийся в растворе своей соли. Данные электроды применяют для измерения электродных потенциалов.

Ионообменная адсорбция - адсорбция ионов, носящая обратимый характер, наиболее распространенный вид адсорбции сильных электролитов.

Ионоселективный электрод (мембранный электрод) - электрохимическая система, разделенная на две части мембраной, избирательно чувствительной к определенному виду иона.

Ионный гидролиз (гидролиз солей) - взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и, следовательно, изменению pH среды. Согласно протонной теории гидролиз не рассматривается как особое явление, а считается обычным переходом протонов от кислоты к основанию.

Ионы - электрически заряженные атомы или молекулы.

Капиллярная конденсация - сжижение паров в узких порах адсорбентов при давлениях, меньших давления p₀ насыщенного пара над плоской поверхностью жидкости при данной температуре.

Катализ - изменение скорости или возбуждение химической реакции веществами катализаторами.

Катализатор - вещество, влияющее на скорость химической реакции или возбуждающее ее, но в конечном итоге остающееся неизменным и неизрасходованным.

Катионактивные ПАВ - ионогенные ПАВ, при диссоциации которых образуются поверхностно-активные катионы.

Квантовые числа - натуральные числа, характеризующие физические состояния квантовой системы через описание состояний электрона.

Кинетическое уравнение - зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ.

Кислые соли - соли двух- и более многоосновных кислот, в которых водород не полностью замещен на катион металла.

Кислотно-основные индикаторы - слабые органические кислоты и основания, имеющие различную окраску в диссоциированной и молекулярной формах, соотношение концентраций которых зависит от pH раствора.

Кислотные дожди - дожди с pH <5,6.

Кларк концентрации элемента - характеристика неоднородности концентраций элементов в земной коре. Выделяют массовую (массовый кларк) или объемную долю (объемный кларк) атомов данного элемента в земной коре в процентах, или долю атомов (атомный кларк) данного элемента от общего числа атомов в процентах.

Клиренс - величина, показывающая, какая часть глобальной системы приходится на данный элемент; чаще всего - отношение числа атомов данного элемента в исследуемой системе к общему числу всех атомов в этой системе.

Коагулирующая способность (коагулирующее действие) - способность вызывать коагуляцию золей.

Коагуляция - объединение, укрупнение за счет слипания частиц дисперсной фазы.

Коагулянт - вещество, вызывающее коагуляцию золя.

Коагулят - рыхлый осадок, выделяющийся из коллоидного раствора вследствие его дестабилизации.

Коацервация - расслоение коллоидной системы с образованием новой жидкой фазы.

Ковалентная связь - химическая связь между двумя атомами, формирующаяся в результате перекрывания внешних атомных орбиталей и путем обобществления электронов, находящихся на этих орбиталях.

Когезия - притяжение между частицами, приводящее к их объединению в объеме одной фазы.

Колебательные реакции - класс периодических окислительно-восстановительных реакций, протекающих в несколько стадий, продукты которых могут оказывать каталитическое либо ингибирующее действие, в результате чего в реакционной среде поочередно накапливается то один, то другой компонент.

Коллигативные свойства растворов - свойства растворов (понижение давления паров, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения, осмотическое давление), которые зависят от концентрации частиц растворенного вещества в растворе.

Коллоидная защита - введение в золь определенных высокомолекулярных веществ и образование на поверхности частиц дисперсной фазы соответствующего адсорбционного слоя с целью значительного повышения устойчивости системы к действию электролитов-коагулянтов.

Коллоидные ПАВ - поверхностно-активные соединения, способные в зависимости от концентрации образовывать либо истинные растворы, либо лиозоли.

Комплексные соединения - соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами.

Комплексы переноса электронов и протонов - многоядерные комплексы, в которых электроны осциллируют между центральными атомами одного (ГВК) или разных (ГЯК) элементов в различной степени окисления. Обратимость реакций с их участием позволяет многократно участвовать в циклических волнообразных окислительно-восстановительных процессах (колебательных реакциях).

Комплексоны - большая группа органических многоосновных кислот, содержащих в молекуле основные и кислотные центры.

Комплексонаты - хелатные соединения, образуемые комплексона-ми при взаимодействии с ионами металлов.

Конденсационные методы получения коллоидных растворов - методы, направленные на создание условий, при которых атомы, молекулы или ионы соединяются в агрегаты коллоидной степени дисперсности.

Константа автопротолиза воды (ионное произведение воды) - произведение концентраций катионов водорода и гидроксид-анионов, при постоянной температуре величина постоянная и равна 10^-14.

Константа кислотности (константа диссоциации кислоты) - константа равновесия Ка, характеризующая степень переноса протона от кислоты к воде как к растворителю.

Константа равновесия - отношение констант скоростей прямой и обратной реакций.

Константа ионизации (константа диссоциации) - константа равновесия для процесса диссоциации.

Константа устойчивости комплексного соединения - величина, обратная константе нестойкости комплексного соединения.

Константа растворимости (произведение растворимости) - константа равновесия между твердой фазой малорастворимого (нерастворимого) электролита и его ионами в растворе.

Константа нестойкости комплексного соединения - константа равновесия, описывающая диссоциацию внутренней сферы комплексного соединения.

Константа скорости реакции - скорость химической реакции в условиях, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно 1 моль/л.

Контракция - уменьшение общего объема системы вследствие сольватации макромолекул.

Конус Тиндаля (эффект Тиндаля) - рассеяние света частицами коллоидного раствора, позволяющее видеть направление пучка света, проходящего сквозь коллоидный раствор.

Координационное число - число лигандов, непосредственно связанных с комплексообразователем, определяемое числом свободных орбиталей в центральном атоме.

Котранспортные системы - системы, в которых перенос одного растворенного вещества зависит от одновременного или последовательного переноса другого вещества либо в том же направлении, либо в противоположном.

Коэффициент активности - коэффициент, показывающий отношение активности вещества к его аналитической концентрации.

Кривая титрования - графическое отображение зависимости pH от объема титранта.

Критическая концентрация элемента для органа - средняя концентрация элемента, при достижении которой наблюдается нарушение его функции.

Критический орган по данному элементу - первый из органов, в котором элемент достиг критической концентрации при данных условиях.

Ксенобиотики - чуждые для организмов вещества искусственного происхождения, обладающие вредными свойствами.

Лабильные комплексы - комплексы, у которых замещение лигандов происходит быстро и быстро устанавливается равновесие.

Летальная доза (ЛД₅₀) - общее принятое организмом количество вещества, приводящее к 50% гибели испытуемых за время проведения испытания. Близко понятию «летальная концентрация» (ЛК₅₀).

Лиганды (адденды) - ионы, радикалы или нейтральные молекулы, которые располагаются вокруг центрального иона (атома) в результате образования координационной связи.

Лиотропные ряды (ряды Гофмейстера) - ряды ионов, располагающиеся последовательно по их способности влиять на свойства растворителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность), а также на скорость и глубину протекания химических реакций и физико-химических процессов в данном растворителе. Выделяют лиотропные ряды ионов по уменьшению или увеличению адсорбционной способности, высаливающего, коагулирующего действия, влияния на растворимость и набухание полимеров.

Лиофильные золи - золи, интенсивно взаимодействующие с водой.

Лиофобные золи - золи, не взаимодействующие с водой, нерастворимые, ненабухающие и несмачивающиеся водой.

Макроциклический комплекс - комплекс, имеющий внутреннюю полость, содержащую кислородсодержащие или иные функциональные группы, способные связывать катионы тех металлов, размеры которых соответствуют размерам полости.

Массовая доля - способ выражения концентрации растворов, определяемый как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Молекулярность реакции - число частиц (атомов, молекул или ионов), одновременно участвующих в элементарном акте химического превращения.

Мембранное равновесие (равновесие Доннана) - равновесие между ионами по обе стороны мембраны, разделяющей два раствора различного состава.

Мембранный потенциал - разность потенциала между растворами разной концентрации, разделенными мембраной с избирательной проницаемостью.

Металлолигандный гомеостаз - поддержание в организме концентрации ионов металлов и лигандов на постоянном уровне.

Металлоферменты - ферменты, активные центры которых содержат ионы переходных металлов.

Металлоцены (сэндвичевые соединения) - бисциклопентадиениль-ные комплексы переходных металлов, в которых атом металла расположен между двумя лежащими в параллельных плоскостях цикло-пентадиенильными кольцами на равном расстоянии от всех атомов углерода.

Метод молекулярных орбиталей - квантово-химический метод расчета энергии и определения электронной структуры молекулы, основанный на одноэлектронном приближении, согласно которому каждая молекулярная орбиталь описывает состояние электрона в поле ядер и усредненном поле всех остальных электронов.

Механизм реакции - совокупность составляющих реакцию элементарных процессов. Механизм дает детальную стехиометрическую картину каждой ступени реакции.

Мицеллы - сольватированные частицы дисперсной фазы золя, состоящие из твердого агрегата и двойного электрического слоя.

Многоядерные комплексы - комплексы, в состав которых входят несколько центральных атомов одного или различных элементов.

Молярная концентрация - способ выражения концентрации растворов, определяемый как отношение количества растворенного вещества к объему раствора.

Молярная активность фермента - количественная характеристика эффективности работы фермента, равная числу молекул субстрата, превращающихся в продукты реакции за единицу времени при условии полного насыщения фермента субстратом.

Молярная электрическая проводимость - электрическая проводимость объема раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и заключенного между электродами, отстоящими друг от друга на расстояние 1 метр.

Мониторинг - аналитический контроль химических загрязнений на исследуемой территории.

Мономолекулярный элементарный акт - стадия механизма химической реакции, заключающаяся в распаде молекулы исходного вещества или частицы промежуточного вещества.

Мультиплетность - число компонентов, на которые расщепляется вырожденное квантовое состояние атома или молекулы вследствие каких-либо взаимодействий электронов (спин-орбитального, спин-спинового) или при наложении внешнего магнитного поля.

Набухание - свойство материалов увеличивать объем в результате поглощения низкомолекулярной жидкости или ее пара.

Насыщенный раствор - раствор, концентрация которого не увеличивается при добавлении новых порций растворяемого вещества.

Недиализируемый ион - ион, задерживаемый полупроницаемой мембраной.

Неионогенные ПАВ - поверхностно-активные вещества, недиссо-циирующие в растворе и сохраняющие электронейтральность.

Необратимые реакции - химические реакции, протекающие только в прямом направлении с образованием продуктов, не взаимодействующих между собой.

Необратимый процесс - процесс, протекающий в данных условиях в одном направлении до конца.

Неэлектролиты - вещества, недиссоциирующие в растворах на ионы.

Нулевое начало термодинамики: если две системы находятся в термическом равновесии с третьей, то они должны находиться в равновесии и между собой.

Обменный механизм образования ковалентной связи - механизм, при котором на образование одной электронной пары от каждого атома предоставляется по одному неспаренному электрону.

Обратимые реакции - химические реакции, протекающие как в прямом, так и в обратном направлении.

Обратимый процесс - процесс, протекающий в данных условиях равновесно в прямом и обратном направлении.

Объемная доля растворенного вещества - способ выражения концентрации растворов, определяемый как отношение объема растворенного вещества к объему раствора.

Окислительно-восстановительная двойственность - способность элементов, находящихся в промежуточных степенях окисления, вступать как в реакции окисления, так и в реакции восстановления.

Окислитель - реагент (атом, молекула, ион), который в окислительно-восстановительной реакции присоединяет электроны, т.е. восстанавливается.

Онкотическое давление - часть осмотического давления крови, обусловленная наличием белков и других частиц коллоидного размера.

Опалесценция - рассеяние света коллоидной системой, в которой показатель преломления частиц дисперсной фазы отличается от показателя преломления дисперсионной среды.

Орбиталь - полный набор волновых функций электрона, находящегося в поле нуклидов и усредненном поле всех остальных электронов, взаимодействующих с теми же нуклидами. Атомная орбиталь - разрешенное состояние электрона в атоме, геометрический образ, отвечающий объему пространства вокруг атомного ядра, который соответствует максимальной вероятности нахождения в нем электрона как частицы и одновременно сосредоточения плотности заряда электрона как волны.

Ориентационное взаимодействие - электростатическое притяжение между диполями.

Осмомоляльность - осмотически активная концентрация частиц, непроникающих через мембрану.

Осмос - проникновение молекул растворителя через мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Осмотическое давление - параметр системы, численно равный силе, приходящейся на единицу поверхности полупроницаемой мембраны, которую нужно приложить, чтобы предотвратить проникновение молекул растворителя в раствор.

Основное состояние - состояние атомов, молекул и других квантовых систем, характеризующееся минимальной энергией.

Основные соли - соли двух кислотных оснований и более, в которых не все гидроксильные группы замещены на анионы кислотных остатков.

Открытые системы - системы, обменивающиеся с окружающей средой массой и энергией.

Параллельные реакции (конкурирующие реакции) - сложные реакции, протекающие в одной системе одновременно, но в нескольких направлениях из одних и тех же реагентов, в ходе которых образуются различные продукты.

Пассивный транспорт - перенос веществ по градиенту концентрации, без затрат энергии (например, диффузия, осмос).

Пептизация - процесс, обратный коагуляции, процесс распада агрегата и перехода коагулята в золь.

Пептизатор - вещество, способствующее переходу осадка в золь.

Первое начало термодинамики - теплота, подведенная к закрытой системе, расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершение работы.

Переходное состояние (активированный комплекс) - состояние системы, энергия которого соответствует вершине потенциального барьера при движении системы вдоль координаты реакции.

Период полупревращения - время, необходимое для того, чтобы прореагировала половина количества исходных реагентов или образовалась половина продуктов реакции.

Перманганатометрия - титриметрический метод анализа, в котором титрантом является раствор перманганата калия.

Поверхность раздела фаз - конечный по толщине слой, состав и термодинамические характеристики которого отличны от тех, которые свойственны объемам граничащих фаз. Поверхности раздела фаз между двумя жидкостями или жидкостью и газом называют подвижными, а между твердым телом и любой другой фазой - неподвижными границами.

Поверхностная активность - способность веществ вследствие своего строения адсорбироваться на поверхности раздела фаз и снижать межфазное поверхностное натяжение.

Поверхностно-активные вещества (детергенты) - вещества, адсорбирующиеся на поверхности раздела фаз и вызывающие понижение межфазного поверхностного натяжения.

Поверхностное натяжение - свойство жидкости принимать форму с минимальной поверхностью, отвечающее минимальной энергии.

Поверхностно-инактивные вещества - вещества, концентрирующиеся при растворении в глубине фазы и вызывающие повышение поверхностного натяжения.

Поверхностные явления - физико-химические явления, обусловленные неравномерным распределением молекул растворителя и растворенного вещества вблизи поверхности раздела фаз.

Полиамфолиты - биполярные ионообменные смолы, сетчатые полимеры, способные к обмену одновременно катионов и анионов при контакте с растворами электролитов.

Поллютант - любое химическое вещество или соединение, которое находится в объекте окружающей природной среды в количествах, превышающих фоновые значения и вызывающие тем самым химическое загрязнение.

Порог коагуляции - наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию золя.

Порядок кинетического уравнения - сумма показателей степеней концентрации веществ в уравнении действующих масс.

Последовательные реакции (консекутивные реакции) - сложные химические реакции, представляющие собой совокупность последова-

тельно протекающих элементарных актов, при которых продукт одного акта (промежуточное соединение, интермедиат) является исходным веществом для другого.

Потенциал протекания (потенциал течения) - потенциал, возникающий при продавливании жидкости через пористую перегородку, по обеим сторонам которой находятся электроды.

Потенциал седиментации (потенциал оседания, эффект Дорна) - потенциал, возникающий при оседании каких-либо частиц в жидкости, в разные места которой введены электроды.

Потенциал электродный - потенциал, возникающий на границе раздела металла с раствором в результате окислительного и восстановительного процессов, протекающих с участием металла (электрода) и образованием двойного электрического слоя.

Потенциал окислительно-восстановительный - потенциал, образующийся за счет окислительно-восстановительного процесса, происходящего в растворе.

Потенциалопределяющие ионы - ионы, адсорбирующиеся на поверхности твердого тела и придающие ей электрический заряд; часть двойного электрического слоя, ионы которой наиболее прочно удерживаются поверхностью твердого тела за счет межмолекулярных взаимодействий.

Потенциометрическое титрование - титриметрический метод анализа, применяющий прямые и косвенные методы титрования, основанные на измерении ЭДС в процессе титрования с помощью потенциометри-ческих установок, которые различаются типом индикаторного электрода. Тип электрода определяется потенциалопределяющим ионом. Потенциалопределяющий ион зависит от реакции, лежащей в основе титрования.

Потенциометрия - совокупность физико-химических методов исследования и анализа, основанных на измерении ЭДС специальным образом составленных гальванических элементов.

Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10° скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза.

Правило выравнивания полярностей фаз (правило Ребиндера): вещества из раствора тем лучше адсорбируются на адсорбенте, чем больше разность полярностей между адсорбентом и растворителем.

Правило Гунда: при наличии нескольких пустых или наполовину заполненных ячеек данного подуровня электроны занимают максимально возможное число пустых ячеек.

Правило Дюкло-Траубе: с ростом длины углеродной цепи веществ одного гомологичного ряда адсорбция на неполярном адсорбенте из полярного растворителя возрастает примерно в 3 раза при увеличении углеводородной цепи на одну метиленовую группу -СН₂- (для разбавленных растворов).

Правило Панета-Фаянса: на поверхности агрегата адсорбируются ионы, имеющиеся в составе решетки либо изоморфные им.

Правило Сиджвика (правило эффективного атомного номера, правило инертного газа): число валентных электронов у металла в комплексе должно равняться числу электронов в оболочке ближайшего к данному металлу инертного газа. Отклонения от правила наблюдаются для комплексов металлов, завершающих d-ряды, например Сu, Ag, Au, или при повышении степени окисления металла, т.е. в тех случаях, когда увеличивается энергетическая щель между d- и дальними s- и р-орбиталями.

Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладают ионы, имеющие заряд, противоположный заряду гранулы (потен-циалопределяющих ионов) и одинаковый по знаку с противоионами. Коагулирующая способность ионов зависит от величины их заряда - чем выше заряд иона, тем выше его коагулирующее действие.

Правильность результата отражает близость к нулю систематической погрешности определения, в том числе если результат получен разными методами.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) - максимальное количество токсического вещества в единице объема воздуха или воды, которое при ежедневном воздействии в течение длительного времени на организм не вызывает патологических изменений или заболеваний, а также не нарушает нормальной жизнедеятельности человека.

Принцип минимума энергии: электроны в невозбужденном атоме распределяются по квантовым состояниям таким образом, чтобы суммарная энергия атома была минимальна.

Принцип Паули (запрет Паули): на одной атомной орбитали (в одной квантовой ячейке) не может быть более двух электронов.

Принцип смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье):

внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

Принцип энергетического сопряжения - термин, применяющийся преимущественно в биологической химии и отражающий возможность протекания анаболических процессов за счет энергии катаболических

процессов. Энергия, необходимая для протекания эндэргонической реакции, поступает за счет осуществления экзэргонической реакции при участии в обеих реакциях общего вещества (интермедиата).

Принцип Франка-Кондона - электронный переход происходит настолько быстро по сравнению с колебательным, что за это время ни относительное расположение, ни скорости ядер не изменяются.

Противоионы - ионы двойного электрического адсорбционного слоя, имеющие заряд, противоположный заряду потенциалопределя-ющих ионов, и располагающиеся между слоем потенциалопределя-ющих ионов и диффузным слоем.

Простые реакции - химические реакции, протекающие в одну стадию.

Протолитическая буферная система - раствор, сохраняющий постоянное значение pH как при добавлении кислот и щелочей, так и при разведении и представляющий собой совмещенное равновесие процессов ионизации и гидролиза.

Растворы - однородные (гомогенные) системы переменного состава, состоящие из двух (растворенное вещество и растворитель) компонентов и более.

Реакции диспропорционирования (дисмутации) - тип окислительно-восстановительных реакций, в который вступают разные атомы одного элемента, находящиеся в одной (промежуточной) степени окисления, приводящий к образованию соединений, содержащих этот элемент в разных степенях окисления.

Реакция нейтрализации - реакция между кислотой и основанием, при которой компоненты реагируют друг с другом в эквивалентных стехиометрических количествах, а продуктами являются соль и вода.

Ресорбция - перенос вредного вещества с поверхности тела организма, легких, ЖКТ во внутренние ткани.

Самопроизвольный (экзэргонический) процесс - процесс, при протекании которого происходит уменьшение энергии Гиббса и совершается работа.

Свободно-дисперсные системы - дисперсные системы, характеризующиеся слабым взаимодействием между частицами дисперсной фазы, которые обособлены и могут достаточно свободно перемещаться относительно друг друга.

Связанно-дисперсные системы - дисперсные системы, характеризующиеся сильным взаимодействием между частицами дисперсной среды, которые образуют пространственную сетку, препятствующую текучести.

Седиментационная устойчивость - устойчивость частиц дисперсной системы к оседанию под действием сил тяжести.

Силовой показатель - отрицательный десятичный логарифм от константы ионизации.

Сильные электролиты - электролиты, которые в водных растворах практически полностью диссоциированы.

Симпорт - активный перенос вещества через мембрану, осуществляемый за счет энергии градиента концентрации другого вещества, осуществляемый специфичными белками, расположенными внутри мембраны.

Синерезис - явление самопроизвольного выделения жидкости из студней или гелей, сопровождающееся уплотнением пространственной структурной сетки и уменьшением их объема.

Синергизм - биоэффект, происходящий с усилением активности замещаемого элемента.

Систематический анализ ионов - полный анализ исследуемого объекта при соблюдении определенной последовательности обнаружения искомых ионов с помощью системы качественных реакций.

Скачок титрования - резкое изменение потенциала в точке эквивалентности.

Скорость реакции - изменение концентрации какого-либо из исходных или конечных продуктов реакции в функции времени.

Слабые электролиты - электролиты, незначительно диссоциирующие в водных растворах на ионы. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим и подчиняется закону действующих масс.

Сложные реакции - реакции, представляющие собой совокупность простых реакций.

Солевой мостик - П-образная стеклянная трубка с раствором сильного электролита (соли), связывающая приэлектродные растворы и тем самым замыкающая цепь гальванического элемента.

Солевой эффект - влияние ионной силы раствора на константу скорости реакций между ионами (первичный солевой эффект) и на равновесные концентрации ионов (вторичный солевой эффект).

Солидозоли - дисперсные системы с твердой дисперсионной средой.

Солюбилизация - проникновение молекул низкомолекулярного вещества, нерастворимого в какой-либо жидкости, внутрь находящихся в ней мицелл. Свойственна мицеллярным растворам ПАВ.

Сопряженные реакции - две реакции, имеющие, по крайней мере, один общий реагент, называемый актором, и одновременно протека-

ющие в системе и характеризующиеся тем, что одна из них обусловливает или ускоряет другую.

Сорбент - жидкое или твердое вещество, которое в гетерогенной системе является поглотителем.

Сорбция - способность одного вещества поглощать (концентрировать) другое.

Сродство к электрону - энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к изолированному атому или иону в газовой фазе при Т = 0 К без передачи частице кинетической энергии.

Стабилизаторы дисперсных систем - вещества, препятствующие агрегации коллоидных частиц в более крупные и выпадению их в осадок.

Стандартная ЭДС гальванического элемента - величина разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов двух сопряженных пар системы гальванического элемента.

Стандартное состояние - температура 298 К, давление 1 атм, концентрация всех компонентов, равная 1 моль/л и pH 7.

Стеклянный электрод - мембранный селективный электрод на [Н⁺], состоящий из стеклянной трубки, заканчивающейся тонкостенным шариком из специального стекла, содержащего подвижные ионы натрия и калия, способные к эквивалентному обмену с протонами исследуемого раствора.

Степень ионизации (степень диссоциации) - отношение числа про-диссоциировавших молекул к общему числу молекул электролита.

Степень набухания - отношение объема (массы) набухшего полимера к его исходному объему (массе).

Степень окисления - целочисленный условный заряд, приписываемый атому в молекуле или ионе на основе совокупности формальных правил, условно допускающих, что все химические связи относятся к ионному типу.

Стерический фактор - фактор, учитывающий необходимость определения взаимной ориентации реагирующих частиц при их столкновении для осуществления химической реакции.

Стехиометрия - учение о количественных отношениях реагирующих веществ.

Студень - структурированная система, состоящая из высокомолекулярного вещества и низкомолекулярной жидкости и образующаяся путем застудневания жидкости или набухания твердого полимера в подходящей жидкой среде. Характерные свойства студней - отсут-

ствие текучести, способность сохранять форму, прочность и эластичность (упругость).

Суспензии - грубодисперсные системы с твердой дисперсной средой и жидкой дисперсионной фазой. В зависимости от дисперсности твердой фазы подразделяют на грубые (>10^-4 см), тонкие (10^-4-5•10^-7 см) и взвеси (5•10^-7-10^-7 см).

Теория поля лигандов - вариант метода молекулярных орбиталей, используемый для расчета энергии и электронной структуры высокосимметричных молекул, прежде всего комплексов переходных металлов. В более простой форме - теория кристаллического поля, в которой лиганды моделируются точечными зарядами, диполями и т.п., орбитали же центрального атома рассматривают в явном виде.

Теплота - тепловая энергия, выделяемая или поглощаемая в том или ином физическом или химическом процессе.

Термодинамическая вероятность - вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь достаточную энергию для взаимодействия.

Термодинамическая система - произвольно выбранная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ и отделенная от внешней среды реальной или условной оболочкой.

Термодинамический процесс - переход термодинамической системы из одного состояния в другое.

Тиксотропия - способность к самопроизвольному восстановлению структурированности гелеобразных систем после их механического разрушения.

Титрант (стандартный раствор) - раствор с известной концентрацией, с помощью которого в процессе титрования определяется концентрация анализируемого раствора.

Титриметрический анализ - совокупность объемных методов количественного анализа, основанных на определении содержания вещества в растворе неизвестной концентрации с помощью измеренного количества другого раствора, концентрация которого точно известна.

Токсико-кинетическая модель - совокупность процессов прохождения активного вещества через организм, включающая ряд последовательных этапов: транспорт и распределение; трансформацию и метаболизм; сорбцию; экскрецию.

Токсичность - мера любого аномального изменения функции организма под действием химического агента.

Токсичные элементы - химические элементы, оказывающие отрицательное влияние на живые организмы, которое проявляется только

при достижении некоторой концентрации и формы, определяемой природой организма.

Точка эквивалентности - момент титрования, когда прибавляемое растворенное вещество полностью прореагировало с растворенным веществом, находящимся в анализируемом (титруемом) растворе.

Третье начало термодинамики (постулат Планка): изменение энтропии любой системы стремится к нулю в переходе от начального состояния к конечному состоянию при термодинамической температуре, стремящейся к нулю.

Унипорт - перенос молекул вещества, не сопряженный с какими-либо встречными или сопутствующими перемещениями молекул других веществ.

Уравнение Аррениуса - уравнение, устанавливающее зависимость между скоростью химической реакции и температурой, энергией активации, энтропией активации и частотой столкновения частиц в системе.

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха - уравнение, характеризующее зависимость концентрации [Н⁺] от константы ионизации, степени электролитической диссоциации слабого электролита и соотношения концентраций слабого и сильного электролита в смеси.

Уравнение Дебая-Хюккеля - уравнение, устанавливающее зависимость между коэффициентом активности и ионной силой для разбавленных растворов с ионной силой, не превышающей 0,02 моль/кг.

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра - уравнение изотермы адсорбции, выведенное на основе молекулярно-кинетической теории, выражающее зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации адсорбата.

Уравнение изотермы реакции (уравнение Вант-Гоффа) - уравнение, показывающее взаимосвязь энергии Гиббса и константы равновесия обратимой реакции.

Уравнение изобары реакции - уравнение, устанавливающее зависимость константы равновесия химической реакции при постоянном давлении от температуры.

Уравнение изохоры реакции - уравнение, устанавливающее зависимость константы равновесия химической реакции при постоянном объеме от температуры.

Уравнение Михаэлиса-Ментен - уравнение, показывающее количественное соотношение между скоростью ферментативной реакции и концентрацией субстрата.

Уравнение Нернста - уравнение, устанавливающее зависимость потенциала от природы редокс-системы, активности ее компонентов и температуры.

Уравнение Оствальда (закон разведения Оствальда) - уравнение, показывающее взаимосвязь константы диссоциации слабого электролита, концентрации раствора электролита и степени диссоциации.

Фаза - часть объема равновесной системы, однородная во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенная от других частей того же объема поверхностью раздела.

Фактор эквивалентности (1/z) - величина, рассчитанная на основании стехиометрии данной реакции и показывающая, какая доля реальной частицы вещества соответствует эквиваленту.

Ферменты - соединения белковой природы, выполняющие роль катализаторов в биохимических реакциях.

Ферментные электроды (молекулярно-селективные электроды) - представляющие собой ионоселективные электроды, на наружной поверхности которых нанесен иммобилизованный фермент, способный катализировать превращение одного единственного субстрата из многих сотен и даже тысяч близких по химической природы веществ.

Фотометрия - оптический метод количественного элементного анализа по атомным спектрам поглощения или испускания.

Фотоколориметрия - оптический метод анализа, основанный на определении концентрации по интенсивности светового потока, прошедшего через анализируемый раствор по сравнению с интенсивностью светового потока, прошедшего через стандартный раствор.

Фугитивность (летучесть) - тенденция вещества покинуть фазу, в которой оно находится.

Функция состояния - любое свойство системы, которое определяется состоянием термодинамической системы.

Характеристическая вязкость - свойство предельно разбавленных растворов оказывать сопротивление перемещению одной их части относительно другой при различных видах деформации.

Хелатные комплексы - циклические структуры, которые образуются в результате присоединения иона металла к двум донорным атомам или более, принадлежащим одной молекуле хелатообразующего агента.

Хелатотерапия - выведение токсичных частиц из организма, основанное на хелатировании их комплексонатами s-элементов. Препараты, применяемые для выведения инкорпорированных в организме токсичных частиц, называют детоксикантами.

Хемосорбция - поглощение одного вещества другим, сопровождающееся проявлением химических сил (перераспределение электронной плотности, ионно-молекулярное взаимодействие) и приводящее к образованию химической связи.

Химическая связь - совокупность сил и различных видов взаимодействия между атомами, благодаря чему становится возможным существование двух- и многоатомных молекул, ионов, радикалов.

Химический потенциал - парциальная молярная энергия Гиббса вещества. Химический потенциал данного вещества отражает изменение энергии Гиббса при добавлении 1 моля этого вещества в изучаемую систему.

Химический эквивалент - реальная или условная частица вещества x, которая эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Химическое равновесие - состояние химической системы, в котором скорости прямой и обратной реакции одинаковы.

Хлорсеребряный электрод - электрод второго рода, состоящий из серебряной проволоки, покрытой слоем хлорида серебра и погруженной в насыщенный раствор хлорида калия.

Хроматография - совокупность методов и процессов разделения, анализа и физико-химических исследований смесей растворенных веществ, где используются разделяющая среда (неподвижная фаза) и какой-либо растворитель (подвижная фаза).

Центральный атом (атом комплексообразователь) - атом или ион, который занимает центральное положение в комплексном соединении, непосредственно связан с лигандами и образует вместе с ними внутреннюю координационную сферу.

Эвтрофикация - массовое размножение низших водных растений, вызванное избытком питательных веществ в водоеме.

Экзоосмос - осмотическое передвижение воды из клетки в жидкость, окружающую клетку (клетка помещена в гипертонический раствор).

Экзотермические реакции - реакции, протекающие с выделением тепловой энергии.

Экзэргонические реакции - реакции, при протекании которых происходит уменьшение энергии Гиббса и совершается работа.

Экологический портрет человека - совокупность генетически обусловленных свойств и наследственных морфофункциональных признаков, характеризующих специфическую адаптацию индивидуума к конкретному набору основных факторов среды обитания.

Эколого-адаптивный принцип устойчивого развития биосферы - коррекция состояния дезадаптации с использованием адаптогенов мягкого действия: антиоксидантов, биологически активных веществ, улучшающих состояние функциональных систем, занятых биотрансформацией элементов, детоксикацией организма.

Электрод сравнения - электрод второго рода, представляющий собой металл, погруженный в насыщенный раствор малорастворимого соединения этого металла (соли или оксида металла) и соли хорошо растворимого электролита с одноименным ионом.

Электрокинетический потенциал коллоидной частицы (дзета-потенциал) - потенциал, определяющий заряд гранулы коллоидной частицы, представляющий разность суммы зарядов потенциалопре-деляющих ионов и зарядов противоионов, находящихся в адсорбционном слое. Дзета-потенциал является показателем устойчивости дисперсной системы.

Электролит - вещество, водный раствор или расплав которого проводит электрический ток.

Электролитическая диссоциация - полный или частичный распад растворенного вещества на ионы.

Электрон - элементарная отрицательно заряженная частица, характеризующаяся набором четырех квантовых чисел.

Электронная конфигурация атома - последовательность распределения электронов по орбиталям.

Электроосмос - явление движения жидкости относительно твердой фазы через пористое твердое тело (мембрану).

Электроотрицательность - способность атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе связующее электронное облако, вызывая тем самым поляризацию ковалентной связи.

Электрофорез - явление движения заряженных частичек дисперсной фазы относительно частиц дисперсионной среды под действием электрического поля.

Эмиссия - выделение в окружающую среду загрязняющих веществ.

Эмульсии - дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой.

Эндемические зоны Урала - территории природно-техногенных биогеохимических провинций (обогащенных тяжелыми металлами, фтором, радиоактивными элементами) с высокой степенью экологического неблагополучия, позволившие выделить Южно-Уральский субрегион в самостоятельный биогеохимический таксон.

Эндоосмос - осмотическое передвижение воды из жидкости, окружающей клетку, внутрь клетки (клетка помещена в гипотонический раствор).

Эндотермические реакции - реакции, протекающие с поглощением тепловой энергии.

Эндэргонические реакции - реакции, в результате протекания которых энергия Гиббса возрастает и совершается работа над системой.

Энергетический подуровень - строго определенная энергия, которой характеризуется электрон, находящийся в облаке определенной симметрии, данного энергетического уровня.

Энергетический уровень - строго определенная энергия, которой характеризуется данный электрон в атоме, соответствующая его расстоянию от ядра. Чем ближе электрон к ядру, тем меньше энергия, которой он обладает.

Энергия активации - средняя избыточная энергия, которой должны обладать реагирующие частицы, чтобы преодолеть потенциальный энергетический барьер, разделяющий исходное и конечное состояния системы.

Энергия Гиббса - термодинамическая функция состояния системы, изменение которой определяется равенством ΔG = ΔH - TΔS.

Энергия ионизации - энергия, необходимая для перевода нейтрального атома в положительно заряженный ион.

Энтальпия - это функция состояния системы, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изобарном процессе.

Энтропия - функция состояния систем, приращение которой (AS) равно теплоте (Q_мин), подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, деленной на абсолютную температуру (T), при которой осуществляется процесс.

Эссенциальные (биогенные) элементы - элементы, жизненно необходимые организму.

Энтеросорбция - метод, основанный на связывании и выведении из ЖКТ с лечебной или профилактической целью эндогенных и экзогенных веществ, надмолекулярных структур и клеток.

Эффект субстехиометрического действия - способность веществ связывать огромное число молекул других веществ. Данный эффект характерен для комплексонатов металлов, что определяет их полифункциональность биологического действия.

Эффект общего иона - частный случай принципа Ле Шателье, заключающийся в подавлении диссоциации слабого электролита или растворимости малорастворимого электролита в присутствии избытка иона, являющегося для данных электролитов общим.

σ -Связь - ковалентная связь, формирующаяся при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов.

π-Связь - ковалентная связь, формирующаяся при боковом перекрывании негибридизованных p-орбиталей по обе стороны от линии, связывающей центры обоих атомов.