Физиология патологическая Лекции ИД Равновесие
|
|
|
|
Вопрос 41. Нарушения кислотно-щелочного равновесия
1. Определение кислотно-щелочного равновесия Основным показателем кислотно-щелочного равновесия является рН плазмы крови. Постоянство рН внутренней среды является необходимым условием существования высших организмов. Оно обеспечивается определенным соотношением кислот и оснований в биологических средах, при нарушении которого организм погибает.
В норме рН крови: 7,36-7,44. Если рН сдвигается в ту или иную сторону, то сдвиг считается некомпенсированным. При сдвиге на 0,1 появляются признаки поражения сердечно-сосудистой системы и дыхания. При сдвиге до 0,3 человек переходит в коматозное состояние. Сдвиг на 0,4 несовместим с жизнью (рН = 6,8-7,8).
Устранение сдвига рН в организме осуществляется с помощью физико-химических и физиологических механизмов регуляции. Первыми включаются буферные системы крови.
а) бикарбонатный буфер, который состоит из Н2СО3 и NaHCO3 = 1 : 20;
б) гемоглобиновый буфер: HbO2 и HbH;
в) фосфатный буфер: NaH2PO41
Na2HPO4 = 4 ;
г) белковый буфер.
2. Функционирование аммониогенеза В почках в условиях ацидоза начинает работать аммониогенез. Происходит дезаминирование некоторых аминокислот. При этом образуется NH3, который выходит в просвет канальцев и соединяется с избытком Н+, образуется NH4
NH3 + H+ = NH4, который связывает Cl- в моче и образуется NH4Cl
NH4 + Cl = NH4Cl.
При ацидозах аммонийных солей много. При алколозах аммониогенез не работает, поэтому аммонийных солей мало.
Физиологические системы буферов:
1. SB - стандартный бикарбонат в норме 22 ммоль/л.
2. ВВ - сумма оснований, в норме 46 ммоль/л.
3. ВЕ в норме плюс-минус 2 ммоль/л указывает на избыток (+) или дефицит (-) оснований. Этот показатель отражает метаболические сдвиги, т. е. меняется при негазовом ацидозе и алколозе.
4. Напряжение СО2 в норме 36-46 мм рт. ст. отражает газовые изменения.
5. Кислотность мочи зависит от количества кислых солей, выделенных с мочой. В основном зависит от фосфатного буфера.
6. Количество аммонийных солей зависит от аммониогенеза в печени и почках. Отклонения кислотно-щелочного состояния могут быть в сторону ацидоза, либо в сторону алколоза.
4. Ацидоз Ацидоз бывает негазовый и газовый. При негазовом ацидозе происходит накопление нелетучих кислот: молочной, пировиноградной кислот цикла Кребса, аминокислот, кетоновых тел.
Причины:
1) чрезмерное поступление кислот в организм (аспирин, никотиновая кислота, HCl);
2) нарушение метаболизма при типовых патологических процессах (воспалении, шоке, лихорадке), при гормональной патологии (сахарном диабете), при гипоксиях, при патологии печени, сердечно-сосудистой системы;
3) нарушение выведения кислот (при почечной и печеночной недостаточности);
4) интенсивное выведение щелочей (при поносах).
5. Механизмы компенсации: 1. Избыток Н+ повышает проницаемость капилляров, через которые осуществляется выход жидкой части крови - плазмы в зону ацидоза, образуется отек, и разбавляются кислые вещества.
2. Вступает в реакцию бикарбонат, который нейтрализует кислоту.
Количество бикарбонатов в крови снижается.
3. Избыток Н+, а также образовавшийся СО2 и его концентрация в крови падает.
4. В реакцию нейтрализации вступают и основные группировки белка, образуя кислые альбуминаты.
5. Вступает в реакцию щелочная часть фосфатного буфера, образуется кислая соль, которая, удаляясь с мочой, повышает кислотность мочи.
6. При снижении рН мочи начинает работать аммониогенез. Образуются аммонийные соли.
7. Так как все основания вовлечены в нейтрализацию кислот, их количество (ВВ) падает. Возникает дефицит оснований, поэтому ВЕ будет со знаком .
8. В почках усиливается реабсорбция бикарбоната, который в крови связан с кислотами. Таким образом при метаболическом ацидозе SB=, ВВ=, ВЕ (-)=, рСО2= (идет гипервентиляция), кислотность =, аммонийные соли =.
Газовый ацидоз - накопление углекислоты.
Причины:
1) нарушение кровообращения;
2) нарушение системы дыхания:
а) повреждение паренхимы легкого;
б) повреждение воздухоносных путей;
в) активация дыхательного центра.
Компенсация направлена на увеличение количества NaHCO3 (чтобы соотношение Н2СО3 : NaHCO3 = 1 : 20 не изменилось).
Главную роль в компенсации играют почки. Они усиливают реабсорбцию NaHCO3 в кровь.
Действие фосфатного буфера:
Na2HPO4 + H2CO3 = NaH2PO4 + NaHCO3
При этом образуется кислая соль, которая, выделяясь почками, повышает кислотность мочи и образование NaHCO3, которая обратно реабсорбируется в кровь.
NaCl плазмы взаимодействует с избытком Н2СО3. Образуется NaHCO3 и HCl, которая идет в эритроциты.
NaHbO2 связывается с Н2СО3 и образуется бикарбонат
NaHbO2 = Na + HCO3- = NaHCO3
Благодаря буферным системам компенсаторно повышается концентрация бикарбоната в крови
SB=, BB=.
Активируется аммониогенез, образуется и увеличивается концентрация аммонийных солей в моче.
Гиповентиляция = СО2=, SB=, ВВ=, ВЕ = N кислотность =, аммонийные соли =.
Негазовый алколоз - повышение в крови концентрации щелочно-реагирующих веществ.
Причины:
1) поступление в организм щелочей в значительном количестве (соды, щелочной воды, лекарств);
2) усиленное выведение из организма кислот (при неукротимой рвоте);
3) при избытке гормона альдостерона, который увеличивает реабсорбцию натрия из почек в кровь.