Оглавление

Аналитическая химия. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа: учебное пособие / Ю. Я. Харитонов, Д. Н. Джабаров, В. Ю. Григорьева. - 2012. - 368 с.: ил.
Аналитическая химия. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа: учебное пособие / Ю. Я. Харитонов, Д. Н. Джабаров, В. Ю. Григорьева. - 2012. - 368 с.: ил.
ТИПОВЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ "ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ"

ТИПОВЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ "ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ"

1. Расчет массы навески

1.1. Рассчитайте массу навески образца бария нитрата для определения содержания в нем бария в виде бария хромата, масса которого составляет 0,3 г.

(0,31 г)

1.2. При определении содержания алюминия в виде оксида алюминия оптимальная масса гравиметрической формы составляет 0,1 г. Рассчитайте массу навески алюмокалиевых квасцов для проведения гравиметрического определения алюминия.

(0,93 г)

1.3. При анализе образца, содержащего около 40% серебра, осаждали ион серебра(I) соляной кислотой. Какой должна быть масса навески образца, чтобы масса гравиметрической формы была 0,15 г?

(0,28 г)

1.4. Массовая доля железа в образце составляет 15-20%. Рассчитайте массу навески образца, если оптимальная масса гравиметрической формы - оксида железа(III) - составляет 0,1-0,2 г.

(0,47-0,56 г)

1.5. Анализируемый образец содержит 3-4% никеля, который определяют гравиметрически в виде никеля диметилглиоксимата. В каких пределах следует взять навеску образца, если масса гравиметрической формы должна составлять от 0,2 до 0,3 г?

(1,35-1,52 г)

1.6. Технический образец магния сульфата гептагидрата содержит 11% примесей. В каких пределах следует взять навеску этого образца для определения в нем магния в виде магния пирофосфата, чтобы масса гравиметрической формы составляла от 0,2 до 0,4 г?

(0,5-1,0 г)

1.7. Рассчитайте минимально допустимую массу навески стандартного образца пентагидрата меди(II) сульфата для определения в нем массовой доли кристаллизационной воды.

(0,2772 г)

2. Расчет объема раствора осадителя

2.1. Рассчитайте объем 2,0 моль/л раствора аммиака, необходимый для осаждения железа(III) из 0,7233 г железоаммонийных квасцов, если осадитель брать в 1,2-кратном количестве.

(2,7 мл)

2.2. Рассчитайте объем 0,3 моль/л раствора аммония оксалата, необходимый для осаждения кальция из 0,6000 г кальция хлорида, если осадитель брать в 1,5-кратном количестве.

(27 мл)

2.3. Рассчитайте стехиометрический объем раствора аммиака с плотностью 0,970 г/см3, необходимый для осаждения иона алюминия из 0,5190 г образца, содержащего 20% алюминия.

(3,0 мл)

2.4. Для определения содержания бария в образце, содержащем 65% бария, взяли навеску массой 0,2900 г. Рассчитайте объем раствора серной кислоты с плотностью 1,015 г/см3, необходимый для осаждения бария, если осадитель брать в 1,5-кратном избытке.

(8,0 мл)

2.5. Технический образец кальция карбоната содержит 18% примесей. Рассчитайте объем 2% раствора аммония оксалата, необходимый для осаждения кальция из навески образца массой 0,4000 г. Для достижения полноты осаждения кальция необходим 1,5-кратный избыток раствора осадителя с плотностью 1,00 г/см3.

(45,4 мл)

2.6. Для анализа использована навеска технического препарата серебра нитрата, содержащего 95% основного вещества, массой 0,3000 г. Рассчитайте объем 1,2% раствора соляной кислоты плотностью 1,00 г/см3, взятый в 1,2-кратном избытке, необходимый для осаждения серебра. (6,1 мл)

2.7. Рассчитайте объем 0,2 моль/л раствора серебра нитрата, который потребуется для осаждения бромид-ионов из 10 мл 3% раствора бромоводородной кислоты с плотностью 1,03 г/см3, если осадитель взять в 1,3-кратном избытке.

(24,8 мл)

3. Расчет потери вещества при осаждении и промывании осадка

3.1. Ион бария осажден эквивалентным количеством серной кислоты. Рассчитайте, сколько граммов бария останется в 350 мл раствора.

(5,0 • 10-4 г)

3.2. При осаждении кальция к 150 мл 0,05 моль/л раствора кальция хлорида медленно добавили 25 мл 0,3 моль/л раствора аммония оксалата. Рассчитайте, сколько граммов кальция останется в растворе.

(3,4 • 10-4 г)

3.3. При осаждении серной кислоты после получения осаждаемой формы концентрация бария хлорида в растворе составила 0,002 моль/л. Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты осталось в 300 мл раствора.

(1,6 • 10-6 г)

3.4. При осаждении серебра хлорида к 40 мл 0,03 моль/л раствора серебра нитрата прибавили 10 мл 0,7% раствора соляной кислоты плотностью 1,002 г/см3. Рассчитайте, сколько граммов серебра останется в растворе.

(6,6 • 10-7 г)

3.5. Осадок серебра хлорида массой 0,32 г промыт 250 мл воды. Считая, что между осадком и промывной жидкостью успевает установиться равновесие, рассчитайте, какой процент составят потери в результате растворения осадка при промывании.

(0,15%)

3.6. Осадок аммония-магния фосфата массой 0,40 г промыт 200 мл воды. Рассчитайте, сколько граммов осадка будет потеряно вследствие его растворимости. Какой процент составят эти потери? Считать, что между осадком и промывной жидкостью устанавливается равновесие.

(1,7 • 10-3 г; 0,43%)

3.7. Осадок кальция фторида массой 0,30 г промыли 155 мл 0,02 моль/л раствора аммония фторида. Считая, что между осадком и промывной жидкостью успевает установиться равновесие, рассчитайте потери осадка вследствие его растворимости в граммах и процентах.

(1,2 • 10-6 г; 4,0 • 10-4%)

3.8. Осадок свинца хромата массой 0,50 г промыт 200 мл 0,05% раствора аммония хромата, плотность которого равна 1,00 г/см3. Считая, что между осадком и промывной жидкостью успевает установиться равновесие, рассчитайте, сколько граммов свинца хромата растворится. Какой процент составят потери в результате частичного растворения осадка при промывании?

(2,27 • 10-10 г; 4,54 • 10-8%)

4. Расчет результата гравиметрического анализа

4.1. Рассчитайте массу хлора в растворе, если масса гравиметрической формы - серебра хлорида - составила 0,1275 г.

(0,0315 г)

4.2. При определении содержания калия дихромата в растворе масса гравиметрической формы бария хромата составила 0,3104 г. Рассчитайте массу калия дихромата, содержащуюся в растворе.

(0,1802 г)

4.3. Рассчитайте массовую долю (в процентах) натрия фторида в образце, если масса гравиметрической формы - кальция фторида - составляет 0,4586 г, а масса навески образца - 0,5000 г.

(98,64%)

4.4. При определении содержания иона калия в биологической жидкости получен осадок в виде калия дипикриламината, масса которого после высушивания составила 0,2244 г. Определите содержание калия в биологической жидкости (в мг/л), если объем ее, взятый для осаждения, составлял 200,0 мл.

(91,90 мг/л)

4.5. Масса образца бария хлорида составляла 1,4575 г. После высушивания образца при температуре 120 °С масса образца составила 1,2428 г. Рассчитайте массовую долю (в процентах) кристаллизационной воды в препарате.

(14,73%)

4.6. Образец фармацевтического препарата, содержащего летучие компоненты, был высушен при температуре 125 °С. При этом были получены следующие данные:

• масса бюкса с препаратом - 9,5895 г;

• масса бюкса - 8,1320 г;

• масса бюкса с препаратом после высушивания:

- 1-е взвешивание - 9,4758 г;

- 2-е взвешивание - 9,4747 г;

- 3-е взвешивание - 9,4749 г.

Определите массовую долю (в процентах) летучих компонентов в фармацевтическом препарате.

(7,863%)

4.7. Рассчитайте, чему равна массовая доля (в процентах) алюминия бромида в образце, если из навески образца массой 0,1000 г получено 0,1995 г гравиметрической формы - серебра бромида.

(94,45%)

4.8. При определении содержания магния в фармацевтическом препарате масса гравиметрической формы - магния пирофосфата - составила 0,2916 г. Рассчитайте массовую долю магния в препарате (в процентах), если для анализа была взята факторная навеска препарата (0,2184 г).

(29,16%)

5. Статистическая обработка результатов гравиметрического анализа

5.1. При гравиметрическом определении содержания серной кислоты в растворе получены следующие результаты: 0,1136, 0,1184, 0,1092, 0,1112 г. Рассчитайте стандартное отклонение среднего результата.

(2,0 • 10-3)

5.2. Ион калия в биологической жидкости определяли гравиметрическим методом. При этом были получены следующие данные: 0,1746; 0,1732; 0,1850; 0,1724; 0,1748; 0,1730 г/л. Рассчитайте стандартное отклонение среднего результата после предварительной оценки и исключения сомнительных данных.

(4,7 • 10-4)

5.3. При проведении пяти параллельных определений кальция в образце гравиметрическим методом получены следующие значения массовой доли определяемого компонента: 3,01; 3,16; 3,08; 3,04; 3,11%. Рассчитайте относительное стандартное отклонение.

(0,019)

5.4. При определении массовой доли летучих компонентов в фармацевтическом препарате получены следующие данные: 10,77; 10,79; 10,90; 10,60; 10,84%. Охарактеризуйте воспроизводимость полученных результатов, рассчитав относительное стандартное отклонение.

(0,010)

5.5. При проведении четырех параллельных определений магния в растворе гравиметрическим методом получены следующие результаты: 2,783; 2,801; 2,754; 2,764 г/л. Установите, имеются ли в результатах анализа грубые промахи. Представьте окончательный результат в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью

0,95.

(2,776 ± 0,033)

5.6. При анализе стандартного образца, содержащего 14,75% стронция, гравиметрическим методом получены следующие результаты: 14,79; 14,82; 14,71; 14,88%. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата с доверительной вероятностью 0,95. Если действительное значение выходит за пределы доверительного интервала, рассчитайте систематическую погрешность определения.

(14,80 ± 0,11)

5.7. При анализе стандартного образца дигидрата бария хлорида получены следующие значения массовой доли бария в образце: 56,10;

56,18; 56,10; 56,14%. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата с доверительной вероятностью 0,95. Вычислите действительное значение определяемой величины, исходя из химической формулы соли. Покажите наличие систематической погрешности и рассчитайте значение этой величины. (56,13 ± 0,06; +0,09%)

Аналитическая химия. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа: учебное пособие / Ю. Я. Харитонов, Д. Н. Джабаров, В. Ю. Григорьева. - 2012. - 368 с.: ил.

LUXDETERMINATION 2010-2013